healthydiets.info
El término subenfriamiento se refiere a un líquido que existe a una temperatura por debajo de su punto de ebullición normal. Por ejemplo, el agua normalmente hierve a 100 ° C (a presión atmosférica); a temperatura ambiente 20 ° C el agua se denomina "subenfriado". Analógicamente, el subenfriamiento se define también en ingeniería nuclear pero para otro propósito. Por ejemplo, la temperatura en el presurizador se puede mantener a 350 ° C (662 ° F), lo que proporciona un margen de subenfriamiento (la diferencia entre la temperatura del presurizador y la temperatura más alta en el núcleo del reactor) de 30 ° C. El margen de subenfriamiento es un parámetro de seguridad muy importante de los PWR, ya que se debe excluir la ebullición en el núcleo del reactor. Calidad de vapor – Fracción de sequedad Como se puede ver en el diagrama de fases del agua, en las regiones de dos fases (p. Ej., En el borde de las fases vapor / líquido), solo la temperatura establecida establecerá la presión y la presión específica establecerá la temperatura.
TABLAS DE PROPIEDADES1. ESTADOS DE LÍQUIDO SATURADO Y DE VAPOR SATURADO (TABLAS A. 4 Y A. 5) Las propiedades de líquido saturado y de vapor saturado para el agua se enumeran en las tablas A. 4 y A. 5. Ambas proporcionan la misma información. La única diferencia es que en la tabla A. 4 las propiedades se presentan bajo la temperatura (dato de entrada) y en la tabla A. 5 bajo la presión (dato de entrada). El subíndice: f se emplea para indicar propiedades de un líquido saturado g para las propiedades de vapor saturado fg para indicar la diferencia entre los valores de vapor saturado y líquido saturado La cantidad hfg se llama entalpía de vaporización (o calor latente de vaporización). Representa la cantidad de energía necesaria para evaporar una masa unitaria de líquido saturado a una temperatura o presión determinada. 16/2 5 19. TABLAS DE PROPIEDADES 17/2 5 20. TABLAS DE PROPIEDADES 18/2 5 21. TABLAS DE PROPIEDADES2. MEZCLA SATURADA DE LÍQUIDO – VAPOR (TABLAS A. 5) Durante un proceso de evaporación, una sustancia existe como una mezcla de líquido y vapor saturados.
Si estás más interesado en enfriar tus cervezas para una fiesta en el último minuto que en el truco para la fiesta, pon tus bebidas en una mezcla de hielo, agua y sal. Pon más o menos una taza de sal por cada 1. 5 kg (3 lb) de hielo que uses. [2] Si quieres que tus bebidas se enfríen tan rápido como sea posible, ponles todo el hielo que puedas pero asegúrate de agregarle suficiente agua para que conserve su característica líquida. El agua líquida entra en contacto con el área completa de la superficie de la botella o de la lata, en lugar de tocarla sólo en algunas partes como lo harían los pedazos de hielo, reduciendo así el tiempo que toma enfriar la bebida. La sal acorta más el proceso de enfriamiento. Cuando la sal se disuelve en el agua se separa en sus elementos componentes, sodio y cloruro. Esto le quita energía al agua y ocasiona que baje su temperatura. Ten en cuenta que entre más grueso y más aislado sea el recipiente que uses para poner el agua helada con sal, mejor conservará su frialdad.
healthydiets.info, 2024